Tente a questão primeiro. Use a resolução para conferir o raciocínio, não para substituir sua tentativa.
A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é
Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 2) Adote os valores aproximados de: 2,2 g/cm³ para a densidade da grafita; 12 g/mol para a massa molar do carbono; 6{,}0 \times 10^{23} mol⁻¹ para a constante de Avogadro.
Volume do cilindro → massa (densidade) → mols (massa molar) → átomos (Avogadro). O raio é 0,1 cm.
O que a questão quer de verdade: encadear proporções com unidades coerentes.
Trabalhar em centímetros e gramas.
A armadilha: usar 2 mm como raio, o que multiplica o volume por 4.
V \approx 0{,}47 cm³, massa \approx 2{,}2 \cdot 0{,}47 \approx 1{,}04 g.
n = \frac{1{,}04}{12} \approx 0{,}086 \text{ mol}N \approx 0{,}086 \cdot 6{,}0 \times 10^{23} \approx 5{,}2 \times 10^{22}5{,}2 \times 10^{22} fica mais perto de 5 \times 10^{22}. Alternativa C, que confere com o gabarito oficial da Fuvest.
5 \times 10^{22}.
